Какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 90 г газообразной воды, учитывая термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H2O (г) + 2H2 (г) + O2 (г) - 484 кдж?

Химия 9 класс Термохимия Количество теплоты разложение воды газообразная вода термохимическое уравнение 9 класс химия расчет теплоты реакция разложения простые вещества H2O 484 кдж масса воды Тепловой эффект реакции Новый

Для определения количества теплоты, необходимого для разложения 90 г газообразной воды (H2O), необходимо использовать термохимическое уравнение реакции и некоторые основные понятия из химии.

Шаг 1: Определение молекулярной массы воды

Молекулярная масса воды (H2O) рассчитывается следующим образом:

• Масса водорода (H): 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• Масса кислорода (O): 16 г/моль
• Общая молекулярная масса H2O: 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Шаг 2: Определение количества молей воды в 90 г

Количество молей (n) можно рассчитать по формуле:

n = масса / молекулярная масса

Подставляем значения:

n = 90 г / 18 г/моль = 5 моль

Шаг 3: Использование термохимического уравнения

Согласно термохимическому уравнению, разложение 2 моль воды требует 484 кДж энергии:

2H2O (г) → 2H2 (г) + O2 (г) - 484 кДж

Следовательно, для 1 моль воды требуется:

484 кДж / 2 = 242 кДж

Шаг 4: Расчет количества теплоты для 5 молей воды

Теперь, зная, что для 1 моль воды требуется 242 кДж, мы можем рассчитать количество теплоты для 5 молей:

Количество теплоты (Q) = количество молей × энергия на 1 моль

Q = 5 моль × 242 кДж/моль = 1210 кДж

Вывод:

Таким образом, для разложения 90 г газообразной воды необходимо затратить 1210 кДж теплоты.