Для решения задачи начнем с термохимического уравнения реакции горения метана:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж

Из этого уравнения видно, что при сгорании 1 моля метана выделяется 890 кДж теплоты. В условиях задачи нам известно, что при сгорании метана выделилось 178 кДж. Нам нужно найти, сколько моль метана сгорело в этом случае.

Обозначим количество сгоревшего метана через х моль. Сравним теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 моля метана, с теплотой, выделившейся при сгорании х моль:

• Из уравнения видно, что 1 моль метана выделяет 890 кДж.
• Тогда х моль метана выделит 890 * х кДж.

Теперь можем составить уравнение:

890 * х = 178

Решим его для нахождения х:

• Чтобы найти х, делим обе стороны уравнения на 890:
• х = 178 / 890
• Теперь вычислим значение: х = 0,2 моль.

Теперь мы знаем, что сгорело 0,2 моль метана. Далее нам нужно найти массу сгоревшего метана. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M,

где m - масса, n - количество вещества (в молях),M - молярная масса метана (CH4).

Молярная масса метана составляет:

• углерод (C) - 12 г/моль,
• водород (H) - 1 г/моль,
• Таким образом, M(CH4) = 12 + 4*1 = 16 г/моль.

Теперь подставим известные значения в формулу для массы:

m(CH4) = 0,2 моль * 16 г/моль = 3,2 г.

Ответ: масса сгоревшего метана составляет 3,2 г.