Какую массу кислорода необходимо использовать в реакции, если известно, что при термохимическом уравнении СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O выделилось 2676 кДж теплоты?

Химия 9 класс Термохимия масса кислорода термохимическое уравнение реакция СН4 выделение теплоты расчет массы газа Новый

Чтобы определить, какую массу кислорода необходимо использовать в реакции, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это поэтапно.

Шаг 1: Понять термохимическое уравнение

В данном уравнении мы видим, что один моль метана (СН4) реагирует с двумя молями кислорода (O2) и образует один моль углекислого газа (CO2) и два моля воды (H2O). При этом выделяется 2676 кДж теплоты.

Шаг 2: Определить количество теплоты на один моль кислорода

Так как на одну молекулу метана требуется два моля кислорода, мы можем определить, сколько теплоты выделяется на один моль кислорода:

• 2676 кДж выделяется при реакции 1 моль СН4 с 2 моль O2.
• Следовательно, на 1 моль O2 выделяется 2676 кДж / 2 = 1338 кДж.

Шаг 3: Определить, сколько кислорода нужно для выделения данной теплоты

Теперь, если мы знаем, что на 1 моль кислорода выделяется 1338 кДж, мы можем рассчитать, сколько моль кислорода нужно для выделения 2676 кДж:

• 2676 кДж / 1338 кДж/моль = 2 моль O2.

Шаг 4: Найти массу кислорода

Теперь нам нужно перевести количество молей кислорода в массу. Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать массу:

• Масса O2 = количество молей * молярная масса = 2 моль * 32 г/моль = 64 г.

Итог:

Таким образом, для реакции, в которой выделилось 2676 кДж теплоты, необходимо использовать 64 грамма кислорода (O2).