Какое количество вещества хлороводорода содержится в соляной кислоте, которая полностью прореагировала с 280 г оксида кальция?

Химия 9 класс Реакции и стехиометрия количество вещества хлороводорода соляная кислота реакция с оксидом кальция химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между соляной кислотой (хлороводородом) и оксидом кальция. Реакция выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
   • Молярная масса HCl (хлороводород) = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
2. Найдем количество вещества оксида кальция:

   Используем формулу:

   Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

   Подставим известные значения:

   n(CaO) = 280 г / 56 г/моль = 5 моль

3. Определим, сколько молей хлороводорода нужно для реакции:

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 2 моль HCl:

   n(HCl) = 2 * n(CaO) = 2 * 5 моль = 10 моль

4. Теперь найдем массу хлороводорода:

   Используем формулу:

   масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)

   Подставим значения:

   m(HCl) = 10 моль * 36.5 г/моль = 365 г

Ответ: В соляной кислоте, которая полностью прореагировала с 280 г оксида кальция, содержится 10 моль хлороводорода, что соответствует 365 г.