Какова масса хлорида серебра, которая образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 15%?

Химия 9 класс Реакции и стехиометрия масса хлорида серебра взаимодействие нитрата серебра раствор хлороводородной кислоты массовая доля HCl химия 9 класс расчет массы реакции обмена стехиометрия хлорид серебра химические реакции Новый

Для решения этой задачи начнем с составления уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородной кислотой (HCl):

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Теперь определим, сколько хлороводорода (HCl) содержится в 100 г раствора, где массовая доля HCl составляет 15%. Для этого используем формулу:

Масса HCl:

• m (HCl) = 100 г * 15% / 100 = 15 г

Теперь нам нужно узнать молекулярную массу хлороводорода (HCl). Она составляет:

M (HCl) = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Далее, вычислим молекулярную массу хлорида серебра (AgCl):

M (AgCl) = 107,9 г/моль (Ag) + 35,5 г/моль (Cl) = 143,5 г/моль

Теперь мы можем установить соотношение между массами реагентов и продуктов. Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, мы можем составить пропорцию:

Пропорция:

• 15 г HCl / 36,5 г/моль = x г AgCl / 143,5 г/моль

Где x — это масса образовавшегося хлорида серебра (AgCl). Теперь решим эту пропорцию:

Решение пропорции:

• x = (15 г * 143,5 г/моль) / 36,5 г/моль
• x ≈ 59 г

Ответ: Масса хлорида серебра (AgCl), образующегося в результате реакции, составляет 59 г.