В каких количественных отношениях взаимодействует сульфат железа (III) с едким натром? Как соотносятся между собой коэффициенты перед формулами продуктов реакции?

Химия 9 класс Реакции и стехиометрия сульфат железа (III) едкий натр количественные отношения коэффициенты реакции химическая реакция взаимодействие веществ Новый

Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте сначала запишем уравнение реакции между сульфатом железа (III) и едким натром (гидроксидом натрия). Сульфат железа (III) имеет формулу Fe2(SO4)3, а едкий натр - NaOH.

Реакция между этими веществами приводит к образованию гидроксида железа (III) и натрий сульфата. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

1. Сначала определим продукты реакции:
• Гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
• Натрий сульфат - Na2SO4
2. Теперь запишем полное уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4

Однако, чтобы уравнение было сбалансировано, нам нужно учесть количество атомов каждого элемента с обеих сторон. Давайте сбалансируем уравнение:

1. У нас 2 атома железа (Fe) в сульфате, значит, нам нужно 2 молекулы Fe(OH)3:

Fe2(SO4)3 + NaOH → 2 Fe(OH)3 + Na2SO4

2. Теперь, учитывая, что в каждом Fe(OH)3 содержится 3 атома OH, нам нужно 6 NaOH, чтобы получить 6 OH:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Теперь давайте рассмотрим коэффициенты перед формулами:

• Коэффициент перед Fe2(SO4)3: 1
• Коэффициент перед NaOH: 6
• Коэффициент перед Fe(OH)3: 2
• Коэффициент перед Na2SO4: 3

Таким образом, количественные отношения взаимодействия сульфата железа (III) с едким натром следующие:

• 1 моль сульфата железа (III) реагирует с 6 молями едкого натра.
• В результате реакции образуются 2 моля гидроксида железа (III) и 3 моля натрий сульфата.

В заключение, коэффициенты перед формулами продуктов реакции соотносятся как 2 (для Fe(OH)3) и 3 (для Na2SO4).