Какое количество вещества и масса образовавшейся соли можно получить, если обработать образец цинка с 18х10(в 23 степени) атомами металла, соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами количество вещества масса соли цинк соляная кислота химия 9 класс реакция цинка с кислотой Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько вещества (в молях) и массу образовавшейся соли (хлорида цинка) можно получить из 18 х 10^23 атомов цинка. Давайте разберем шаги решения.

Шаг 1: Определение количества вещества цинка

Сначала найдем количество вещества (в молях) цинка. Для этого используем число Авогадро, которое равно 6.022 х 10^23 атомов/моль. Количество вещества (n) можно найти по формуле:

• n = N / Na

где:

• N - количество атомов (в нашем случае 18 х 10^23)
• Na - число Авогадро (6.022 х 10^23)

Подставим значения:

• n = (18 х 10^23) / (6.022 х 10^23) ≈ 2.99 моль

Шаг 2: Реакция цинка с соляной кислотой

Теперь определим, какое количество соли образуется в результате реакции. Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Так как у нас есть 2.99 моль цинка, то по уравнению реакции мы также получим 2.99 моль хлорида цинка.

Шаг 3: Определение массы образовавшейся соли

Теперь найдем массу образовавшейся соли. Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида цинка (ZnCl2).

• Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Считаем молярную массу ZnCl2:

• Молярная масса ZnCl2 = 65.38 + 2 * 35.45 = 65.38 + 70.90 = 136.28 г/моль

Теперь можем найти массу хлорида цинка:

• m = n * M

где:

• m - масса соли
• n - количество вещества (2.99 моль)
• M - молярная масса (136.28 г/моль)

Подставляем значения:

• m = 2.99 моль * 136.28 г/моль ≈ 407.12 г

Ответ:

Таким образом, при обработке 18 х 10^23 атомов цинка с соляной кислотой можно получить примерно 2.99 моль хлорида цинка, что соответствует массе около 407.12 грамм.