Какое количество вещества водорода образуется в результате реакции 2,8 г железа с соляной кислотой согласно уравнению:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами количество вещества водорода реакция железа с соляной кислотой уравнение реакции Fe + 2HCl Новый

Для того чтобы определить количество вещества водорода, которое образуется в результате реакции, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Согласно этому уравнению, 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 моль соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение молекулярной массы железа (Fe):
• Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.
2. Расчет количества вещества железа:
• Используем формулу: количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• Подставляем значения: n(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль.
• Вычисляем: n(Fe) ≈ 0,050 моль.
3. Определение количества водорода, образующегося в реакции:
• Согласно уравнению, 1 моль Fe дает 1 моль H2.
• Следовательно, 0,050 моль Fe даст 0,050 моль H2.
4. Расчет массы водорода:
• Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2,02 г/моль.
• Масса водорода = количество вещества * молярная масса.
• Подставляем значения: m(H2) = 0,050 моль * 2,02 г/моль.
• Вычисляем: m(H2) ≈ 0,101 г.

Таким образом, в результате реакции 2,8 г железа с соляной кислотой образуется примерно 0,101 г водорода.