Какое количество водорода (H) выделится при реакции 32,5 г цинка с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами количество водорода реакция цинка с соляной кислотой химические реакции химия 9 класс расчет продуктов реакции Новый

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу цинка (Zn): Молекулярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей цинка: Для этого используем формулу:
• Количество молей = масса / молекулярная масса

Подставим значения:

• Количество молей Zn = 32,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,497 моль.
3. Используем стехиометрию реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода (H2).
4. Определим количество выделившегося водорода: Поскольку на 1 моль Zn выделяется 1 моль H2, то при 0,497 моль Zn выделится также 0,497 моль H2.
5. Рассчитаем массу выделившегося водорода: Молекулярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Используем формулу:
• Масса = количество молей × молекулярная масса

Подставим значения:

• Масса H2 = 0,497 моль × 2 г/моль ≈ 0,994 г.

Ответ: При реакции 32,5 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 0,994 г водорода.