Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Теперь давайте разберем, что происходит в этой реакции и как мы можем найти количество выделившегося водорода и образовавшегося хлорида алюминия.

1. Определим, сколько молей водорода выделится:
   • Сначала посмотрим на стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода.
   • Таким образом, на 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Мы можем найти, сколько водорода выделится при 0,1 моль алюминия:
   • Составим пропорцию: если 2 моль Al дают 3 моль H2, то 0,1 моль Al даст x моль H2.
   • Решаем пропорцию: x = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,15 моль H2.
2. Теперь найдем, сколько граммов хлорида алюминия образуется:
   • Согласно уравнению, 2 моль алюминия дают 2 моль AlCl3. Это значит, что 0,1 моль алюминия даст 0,1 моль AlCl3.
   • Теперь найдем молекулярную массу AlCl3. Она составляет: 27 (Al) + 3 * 35,5 (Cl) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.
   • Теперь можем найти массу AlCl3: масса = количество * молекулярная масса = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г.

Итак, в результате реакции выделится 0,15 моль водорода и образуется 13,35 граммов хлорида алюминия.