Какое уравнение реакции можно записать для взаимодействия магния (Mg) и свинца (Pb) с концентрированной и разбавленной азотной кислотой? Пожалуйста, уравняйте полученные уравнения, применяя метод электронного баланса.

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами реакция магния с азотной кислотой свинец и азотная кислота уравнение реакции магния метод электронного баланса химические реакции 9 класс Новый

Для начала, давайте рассмотрим, какие реакции происходят при взаимодействии магния (Mg) и свинца (Pb) с азотной кислотой (HNO3) в двух различных концентрациях: концентрированной и разбавленной.

1. Взаимодействие магния с азотной кислотой:

Магний является активным металлом и будет реагировать как с разбавленной, так и с концентрированной азотной кислотой.

1.1. Разбавленная азотная кислота:

При реакции магния с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат магния (Mg(NO3)2) и водород (H2).

1. Запишем уравнение реакции:
2. Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

1.2. Концентрированная азотная кислота:

При взаимодействии магния с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат магния, а также водяные пары и оксид азота (NO2).

1. Запишем уравнение реакции:
2. Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2. Взаимодействие свинца с азотной кислотой:

Свинец также реагирует с азотной кислотой, но его поведение будет отличаться в зависимости от концентрации кислоты.

2.1. Разбавленная азотная кислота:

При реакции свинца с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат свинца (Pb(NO3)2) и водород (H2).

1. Запишем уравнение реакции:
2. Pb + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2

2.2. Концентрированная азотная кислота:

При взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат свинца, оксид азота (NO2) и вода.

1. Запишем уравнение реакции:
2. Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3. Уравнивание реакций методом электронного баланса:

Теперь давайте уравняем реакции с использованием метода электронного баланса.

3.1. Разбавленная азотная кислота:

Для разбавленной азотной кислоты:

• Mg: 0 → +2 (отдает 2 электрона)
• H: +1 → 0 (принимает 2 электрона)

Уравнение:

1. Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

3.2. Концентрированная азотная кислота:

Для концентрированной азотной кислоты:

• Mg: 0 → +2 (отдает 2 электрона)
• N: +5 → +4 (принимает электроны)

Уравнение:

1. Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4. Для свинца:

Аналогично, для разбавленной и концентрированной азотной кислоты:

4.1. Разбавленная азотная кислота:

• Pb: 0 → +2 (отдает 2 электрона)
• H: +1 → 0 (принимает 2 электрона)

Уравнение:

1. Pb + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2

4.2. Концентрированная азотная кислота:

• Pb: 0 → +2 (отдает 2 электрона)
• N: +5 → +4 (принимает электроны)

Уравнение:

1. Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, мы получили уравнения реакций для магния и свинца с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, а также уравняли их с помощью метода электронного баланса. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!