Каков объем газа, который образуется при реакции 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония? Пожалуйста, дайте ответ в литрах и округлите до десятых.

Химия 9 класс Газовые реакции Объём газа реакция едкого натра хлорид аммония химические реакции расчет объема газа химия газовые законы Новый

Для того чтобы рассчитать объем газа, который образуется при реакции едкого натра (NaOH) с хлоридом аммония (NH4Cl), сначала необходимо записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

NaOH + NH4Cl → NH3 + NaCl + H2O

Теперь мы можем определить, сколько моль каждого из реагентов у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество молей,
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

1. Вычислим количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Количество молей NaOH:

n(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль.

2. Вычислим количество молей NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.

Количество молей NH4Cl:

n(NH4Cl) = 53.5 г / 53.5 г/моль = 1 моль.

3. Определим, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NH4Cl требуется 1 моль NaOH. У нас есть 2.5 моль NaOH и 1 моль NH4Cl. Таким образом, NH4Cl является лимитирующим реагентом.

4. Рассчитаем объем образующегося газа (аммиака, NH3):

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Поскольку у нас 1 моль NH4Cl, мы получим 1 моль NH3.

5. Находим объем газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем NH3 = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра.

Ответ: Объем газа, который образуется при реакции, составляет 22.4 литра.