Какой объём сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа с массой 215 грамм?

Химия 9 класс Газовые реакции объем сероводорода соляная кислота сульфид железа химическая реакция масса 215 грамм расчет объема газа Новый

Для нахождения объёма сероводорода (H2S), который получится при реакции сульфида железа (FeS) с соляной кислотой (HCl), нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить молекулярную массу FeS: 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль.
2. Вычислить количество молей FeS в 215 граммах: 215 г / 87,92 г/моль ≈ 2,44 моль.
3. По уравнению реакции: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S, видно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S.
4. Следовательно, получится 2,44 моль H2S.
5. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Объём H2S: 2,44 моль * 22,4 л/моль ≈ 54,66 литра.

Ответ: около 54,66 литра сероводорода.