Сколько литров газа выделится при реакции, если в избытке воды растворили 10 г бария при нормальных условиях?

Химия 9 класс Газовые реакции реакция бария с водой газ при реакции бария сколько газа выделится химия 9 класс нормальные условия реакции Новый

Для того чтобы определить, сколько литров газа выделится при реакции, давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим реакцию.

Барий (Ba) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида бария (Ba(OH)2) и водорода (H2). Реакция выглядит следующим образом:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

Шаг 2: Найдем количество вещества бария.

Сначала нужно узнать, сколько моль бария содержится в 10 г. Для этого используем молярную массу бария, которая составляет примерно 137 г/моль.

• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
• n = 10 г / 137 г/моль ≈ 0.073 моль

Шаг 3: Определим количество выделившегося водорода.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль бария выделяется 1 моль водорода. Значит, из 0.073 моль бария выделится также 0.073 моль водорода.

Шаг 4: Найдем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем рассчитать объем выделившегося водорода:

• Объем (V) = количество вещества (n) * объем 1 моль (22.4 л/моль)
• V = 0.073 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.63 литра

Ответ: При реакции 10 г бария с водой при нормальных условиях выделится примерно 1.63 литра водорода.