Для решения этой задачи нам нужно определить состав сплава меди с алюминием на основе реакции, происходящей при взаимодействии этих металлов с соляной кислотой (HCl).

Сначала запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты и выделяют 3 моля водорода (H2).

Теперь определим, сколько моль водорода выделилось в нашем случае:

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л.
• Объем выделившегося водорода составляет 6.72 л.
• Чтобы найти количество молей водорода, используем формулу:

n(H2) = V / Vмол

• где n(H2) - количество молей водорода,
• V - объем водорода (6.72 л),
• Vмол - молярный объем газа (22.4 л).

Подставим значения:

n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль

Теперь посмотрим на соотношение между алюминием и водородом по уравнению реакции. По уравнению видно, что на 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Значит, для 0.3 моля водорода мы можем найти количество алюминия:

• Сначала найдем, сколько моль алюминия выделяется:
• По пропорции: 2 моль Al выделяет 3 моль H2.
• Тогда 0.3 моль H2 выделяет (2/3) * 0.3 моль Al ≈ 0.2 моль Al.

Теперь найдем массу алюминия, используя его молярную массу (Al ≈ 27 г/моль):

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.2 моль * 27 г/моль = 5.4 г

Теперь мы знаем, что в сплаве содержится 5.4 г алюминия. Поскольку масса сплава составляет 10 г, можем найти массу меди:

m(Cu) = m(сплава) - m(Al) = 10 г - 5.4 г = 4.6 г

Теперь мы можем вычислить процентное содержание каждого металла в сплаве:

• Процент алюминия:

%Al = (m(Al) / m(сплава)) * 100% = (5.4 г / 10 г) * 100% = 54%

• Процент меди:

%Cu = (m(Cu) / m(сплава)) * 100% = (4.6 г / 10 г) * 100% = 46%

Таким образом, состав сплава меди с алюминием составляет:

54% алюминия и 46% меди.