Какова константа равновесия для реакции NO + Cl2 ⇄ NOCl, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 1,8 моль/л, [Cl2] = 1,2 моль/л, [NOCl] = 0,8 моль/л? Также укажите, какие коэффициенты следует расставить в реакции.

Химия 9 класс Химическое равновесие константа равновесия реакция NO и Cl2 равновесные концентрации химия 9 класс коэффициенты в реакции Новый

Чтобы найти константу равновесия для реакции NO + Cl2 ⇄ NOCl, нам нужно использовать формулу для константы равновесия (Kc), которая выглядит следующим образом:

Kc = [NOCl] / ([NO] * [Cl2])

Где:

• [NOCl] - равновесная концентрация оксида хлора (NOCl)
• [NO] - равновесная концентрация оксида азота (NO)
• [Cl2] - равновесная концентрация хлора (Cl2)

Теперь подставим данные, которые у нас есть:

• [NO] = 1,8 моль/л
• [Cl2] = 1,2 моль/л
• [NOCl] = 0,8 моль/л

Теперь мы можем подставить эти значения в формулу:

1. Сначала вычисляем произведение концентраций реагентов:
• [NO] * [Cl2] = 1,8 моль/л * 1,2 моль/л = 2,16 моль²/л²
2. Теперь подставляем значения в формулу для Kc:
• Kc = [NOCl] / ([NO] * [Cl2]) = 0,8 моль/л / 2,16 моль²/л²
3. Выполним деление:
• Kc = 0,8 / 2,16 ≈ 0,3704

Итак, константа равновесия Kc для данной реакции составляет примерно 0,37.

Теперь давайте разберемся с коэффициентами в реакции. В данной реакции мы видим, что:

• 1 моль NO реагирует с 1 моль Cl2 для образования 1 моля NOCl.

Таким образом, коэффициенты для реакции будут равны 1. Полная запись реакции с коэффициентами будет выглядеть так:

1 NO + 1 Cl2 ⇄ 1 NOCl

Итак, мы получили как значение константы равновесия, так и коэффициенты для реакции.