В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции

N2(г.)+О2 <---> 2NO (г.) - Q

при:

1. охлаждении системы;
2. повышении давления в системе;
3. насыщении системы кислородом?

Химия 9 класс Химическое равновесие химическое равновесие реакция N2 + O2 <-> 2NO охлаждение системы повышение давления насыщение кислородом 9 класс химия принцип Ле Шателье смещение равновесия влияние температуры влияние давления влияние концентрации Новый

Для того чтобы понять, в какую сторону смещается химическое равновесие в данной реакции, необходимо учитывать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешними факторами (такими как температура, давление или концентрация веществ), то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

Рассмотрим каждый из случаев:

• Охлаждение системы:

В данной реакции выделяется тепло (реакция экзотермическая). При охлаждении системы равновесие сместится в сторону, где выделяется тепло, то есть в сторону образования продуктов реакции. Таким образом, равновесие сместится вправо, к образованию 2NO.

• Повышение давления в системе:

При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции у нас 1 моль N2 и 1 моль O2, что в сумме дает 2 моля реагентов, и 2 моля NO. Поскольку количество молей реагентов и продуктов одинаково, изменение давления не приведет к смещению равновесия ни в одну из сторон.

• Насыщение системы кислородом:

Если мы увеличим концентрацию O2, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону, где потребляется этот компонент, то есть в сторону образования NO. Таким образом, равновесие сместится вправо, к образованию 2NO.

В итоге, мы можем сделать следующие выводы:

• При охлаждении системы равновесие смещается вправо (к 2NO).
• При повышении давления равновесие не смещается.
• При насыщении системы кислородом равновесие смещается вправо (к 2NO).