На смещение химического равновесия в системе N2+3H2-2NH3+Q не влияет:

1. понижение температуры
2. повышение давления
3. удаление амиака из зоны реакции
4. применение катализатора

Химия 9 класс Химическое равновесие смещение химического равновесия система N2+3H2-2NH3+Q понижение температуры повышение давления удаление амиака применение катализатора химия 9 класс химическое равновесие факторы влияния на равновесие Новый

Здравствуйте, ребята! Давайте разберемся с вопросом о смещении химического равновесия в реакции, представленной у нас: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + Q.

Мы имеем несколько факторов, которые могут влиять на равновесие, и нам нужно выяснить, какой из них не оказывает влияния. Разберем каждый из перечисленных факторов:

• Понижение температуры: Это может сместить равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования аммиака (NH3), так как при понижении температуры система будет стремиться выделить тепло.
• Повышение давления: В данной реакции количество газов уменьшается: с 4 молей (1 моль N2 и 3 моль H2) до 2 молей NH3. При увеличении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака, чтобы уменьшить общее давление.
• Удаление аммиака из зоны реакции: Это также сместит равновесие в сторону образования аммиака, так как система будет стремиться восполнить убыток, чтобы достичь нового состояния равновесия.
• Применение катализатора: Катализаторы действуют на скорость реакции, ускоряя как прямую, так и обратную реакции. Однако они не влияют на положение равновесия. То есть, применение катализатора не смещает равновесие в какую-либо сторону.

Таким образом, правильный ответ на вопрос — это применение катализатора, так как он не влияет на смещение равновесия в реакции.

Если у вас есть вопросы или что-то осталось непонятным, не стесняйтесь спрашивать!