В какую сторону сместится равновесие, если температура повысится и давление также увеличится?

2PbO2=2PbO2+O2-Q

C2H4+3O2=2Co2+2H2O+Q

Химия 9 класс Химическое равновесие смещение равновесия температура и давление химическое равновесие закон Ле Шателье реакции с температурой влияние давления на равновесие Новый

Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте рассмотрим два уравнения химических реакций, которые вы привели, и проанализируем, как изменения температуры и давления влияют на равновесие этих реакций.

Применим принцип Ле Шателье, который утверждает, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать извне (изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

1. Первая реакция:

2PbO2 = 2PbO + O2 - Q

В данной реакции выделяется тепло (Q). Это означает, что реакция экзотермическая. Теперь рассмотрим, что произойдет при повышении температуры:

• Если температура повысится, система будет стремиться снизить её, смещая равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону образования PbO2.

Теперь рассмотрим влияние давления. В данной реакции количество молей газа с обеих сторон одинаково (1 моль O2 с правой стороны и 0 моль с левой). Это означает, что изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие.

Итог для первой реакции:

• При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования PbO2.
• Изменение давления не окажет значительного влияния.

2. Вторая реакция:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + Q

Эта реакция также экзотермическая. Аналогично, если повысить температуру:

• Система будет стремиться снизить температуру, смещая равновесие в сторону образования C2H4 и O2.

Теперь рассмотрим давление. Слева у нас 1 моль C2H4 и 3 моля O2 (всего 4 моля), а справа 2 моля CO2 и 2 моля H2O (всего 4 моля). Здесь также количество молей газа одинаково с обеих сторон.

Итог для второй реакции:

• При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования C2H4 и O2.
• Изменение давления не окажет значительного влияния.

Таким образом, в обеих реакциях при повышении температуры равновесие сместится в сторону, противоположную выделению тепла, а изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие.