Какова масса азотной кислоты, которая вступает в реакцию с оксидом кальция массой 14 г?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями масса азотной кислоты реакция с оксидом кальция химия 9 класс расчет массы вещества оксид кальция 14 г Новый

Чтобы определить массу азотной кислоты, которая вступает в реакцию с оксидом кальция, нам нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определяем количество вещества оксида кальция.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Итак, M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.

Теперь подставим массу оксида кальция:

n(CaO) = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль.

2. Определяем, сколько моль азотной кислоты необходимо для реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3.

Следовательно, для 0.25 моль CaO потребуется:

n(HNO3) = 2 * n(CaO) = 2 * 0.25 = 0.5 моль.

3. Теперь находим массу азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет:

• H (водород) = 1 г/моль
• N (азот) = 14 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль (в 3 атомах, итого 48 г/моль)

Итак, M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь можем найти массу HNO3:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0.5 моль * 63 г/моль = 31.5 г.

Ответ: Масса азотной кислоты, которая вступает в реакцию с оксидом кальция массой 14 г, составляет 31.5 г.