Для решения этой задачи нам необходимо понять, что происходит в процессе реакции оксида бария (BaO) с водой (H2O). В результате этой реакции образуется гидроксид бария (Ba(OH)2). Давайте разберем шаги решения более подробно.

Реакция оксида бария с водой выглядит следующим образом:

BaO + H2O → Ba(OH)2

• Молярная масса BaO:
  • Масса бария (Ba) = 137 г/моль
  • Масса кислорода (O) = 16 г/моль
  • Итого: 137 + 16 = 153 г/моль
• Молярная масса Ba(OH)2:
  • Масса бария (Ba) = 137 г/моль
  • Масса кислорода (O) = 16 г/моль (2 атома, т.е. 2 * 16 = 32 г/моль)
  • Масса водорода (H) = 1 г/моль (2 атома, т.е. 2 * 1 = 2 г/моль)
  • Итого: 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Используем формулу для нахождения количества вещества:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения для BaO:

n(BaO) = 7,65 г / 153 г/моль ≈ 0,0500 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль Ba(OH)2. Это значит, что количество образовавшегося Ba(OH)2 также будет равно количеству BaO:

n(Ba(OH)2) = n(BaO) = 0,0500 моль

Теперь мы можем найти массу Ba(OH)2, используя ту же формулу:

m = n * M

Подставляем значения:

m(Ba(OH)2) = 0,0500 моль * 171 г/моль ≈ 8,55 г

Масса гидроксида бария, получающегося при реакции 7,65 г оксида бария с водой, составляет примерно 8,55 г.