Какова масса и объем NO, который получится в результате реакции 64 г меди с концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса NO объем NO реакция меди с азотной кислотой нормальные условия химическая реакция 64 г меди концентрированная азотная кислота Новый

Чтобы рассчитать массу и объем оксида азота (NO), который получится в результате реакции меди с концентрированной азотной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Записать уравнение реакции.

Реакция между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) может быть представлена следующим уравнением:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Шаг 2: Определить количество вещества меди.

Сначала найдем количество вещества меди (n) в 64 г. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где m - масса вещества,
• M - молярная масса меди (Cu), которая равна примерно 64 г/моль.

Подставим значения:

n(Cu) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль

Шаг 3: Найти количество вещества NO, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, из 3 моль меди образуется 2 моль NO. Поэтому, если у нас 1 моль меди, то количество NO будет рассчитываться по пропорции:

n(NO) = (2 моль NO / 3 моль Cu) * n(Cu)

n(NO) = (2/3) * 1 моль = 0.67 моль

Шаг 4: Рассчитать массу NO.

Теперь найдем массу NO. Для этого нам нужна молярная масса NO:

• Молярная масса NO = 14 (N) + 16 (O) = 30 г/моль.

Теперь можем найти массу NO:

m(NO) = n(NO) * M(NO)

m(NO) = 0.67 моль * 30 г/моль = 20.1 г

Шаг 5: Рассчитать объем NO при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем NO можно рассчитать следующим образом:

V(NO) = n(NO) * 22.4 л/моль

V(NO) = 0.67 моль * 22.4 л/моль = 15.008 л

Итак, в результате реакции 64 г меди с концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях получится:

• Масса NO: 20.1 г
• Объем NO: 15.008 л