Какова масса магния, которая может реагировать с раствором, содержащим 19,6 грамм серной кислоты? Продуктами этой реакции являются сульфат магния и водород.

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса магния серная кислота реакция магния сульфат магния водород химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Теперь нам нужно определить, сколько магния (Mg) реагирует с 19,6 граммами серной кислоты (H2SO4).

1. Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):

• H (водород) = 1 г/моль, у нас 2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, у нас 4 атома, значит 4 * 16 = 64 г/моль

Сложим все это:

Молекулярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Теперь найдем количество молей серной кислоты в 19,6 граммах:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Mg. Поэтому количество молей магния, которое нужно для реакции с 0,2 моль H2SO4, также будет 0,2 моль.

4. Теперь найдем массу магния:

Молекулярная масса магния (Mg) = 24 г/моль.

Масса Mg = количество молей * молекулярная масса = 0,2 моль * 24 г/моль = 4,8 г.

Ответ: Масса магния, которая может реагировать с 19,6 граммами серной кислоты, составляет 4,8 грамма.