Какова масса магния, который прореагировал с разведенной серной кислотой, если при этом выделилось 33,6 литра водорода при нормальных условиях?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса магния серная кислота водород химические реакции нормальные условия Объём газа расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы найти массу магния, который прореагировал с серной кислотой, нам нужно использовать уравнение реакции и некоторые химические понятия, такие как количество вещества и молярный объём газа при нормальных условиях.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

• Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Шаг 2: Найдём количество вещества водорода.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Мы знаем, что выделилось 33,6 литра водорода. Теперь мы можем найти количество вещества водорода (n) по формуле:

• n = V / Vм,

где V - объём газа (33,6 литра), Vм - молярный объём газа (22,4 литра).

Подставляем значения:

• n(H2) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль.

Шаг 3: Найдём количество вещества магния.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль водорода выделяется 1 моль магния. Таким образом, количество вещества магния также равно 1,5 моль:

• n(Mg) = n(H2) = 1,5 моль.

Шаг 4: Найдём массу магния.

Теперь мы можем найти массу магния (m) по формуле:

• m = n * M,

где M - молярная масса магния, которая составляет примерно 24 г/моль.

Подставляем значения:

• m(Mg) = 1,5 моль * 24 г/моль = 36 г.

Ответ: Масса магния, который прореагировал с серной кислотой, составляет 36 граммов.