Какова масса образовавшегося осадка, если к 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия?

Химия 9 класс Реакции осаждения масса осадка 50 г раствора 10% хлорид железа (II) гидроксид натрия химия 9 класс осадочная реакция расчет массы осадка взаимодействие веществ химические реакции растворы химия для школьников Новый

Чтобы найти массу образовавшегося осадка, сначала определим, сколько хлорида железа (II) содержится в растворе, а затем, сколько гидроксида железа (II) выпадет в осадок в результате реакции с гидроксидом натрия. Давайте разберем это по шагам:

1. Определяем массу хлорида железа (II) в растворе:
   • У нас есть 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II).
   • Для нахождения массы хлорида железа (II) умножаем общую массу раствора на процентное содержание:

     масса хлорида железа (II) = 50 г * 0,10 = 5 г.

2. Записываем уравнение реакции:
   • Хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида натрия:
   • FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
3. Определяем количество вещества хлорида железа (II):
   • Молярная масса FeCl₂ = 55,85 (Fe) + 2 * 35,45 (Cl) = 126,75 г/моль.
   • Количество вещества FeCl₂ = масса / молярная масса = 5 г / 126,75 г/моль ≈ 0,0395 моль.
4. Определяем массу гидроксида железа (II), который выпадет в осадок:
   • По уравнению реакции видно, что 1 моль FeCl₂ дает 1 моль Fe(OH)₂.
   • Молярная масса Fe(OH)₂ = 55,85 (Fe) + 2 * 17,01 (OH) = 89,87 г/моль.
   • Масса Fe(OH)₂ = количество вещества * молярная масса = 0,0395 моль * 89,87 г/моль ≈ 3,55 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (II) составляет примерно 3,55 г.