Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида меди(II) с 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Химия 9 класс Реакции осаждения масса осадка хлорид меди гидроксид натрия химия 9 класс растворы взаимодействие веществ Новый

Для решения задачи, давайте сначала разберемся с реакцией, которая происходит между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия. У нас есть следующие вещества:

• Хлорид меди(II) - CuCl2
• Гидроксид натрия - NaOH

Реакция между ними выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

В результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди(II) - Cu(OH)2.

Теперь нам нужно вычислить массу осадка, который образуется. Для этого следуем следующим шагам:

1. Определим массу гидроксида натрия в растворе:

У нас есть 80 г 10%-ного раствора NaOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Следовательно, в 80 г раствора содержится:

Масса NaOH = (10 г/100 г) * 80 г = 8 г

2. Определим количество моль NaOH:

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль (23 г для Na + 16 г для O + 1 г для H). Теперь найдем количество моль NaOH:

Количество моль NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

3. Определим количество моль Cu(OH)2, которое образуется:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, из 0.2 моль NaOH можно получить:

Количество моль Cu(OH)2 = 0.2 моль NaOH / 2 = 0.1 моль Cu(OH)2

4. Вычислим массу осадка Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 составляет 63.5 г (Cu) + 2 * 17 г (OH) = 63.5 г + 34 г = 97.5 г/моль. Теперь найдем массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = 0.1 моль * 97.5 г/моль = 9.75 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) с гидроксидом натрия, составляет 9.75 г.