Вопрос: Какова масса осадка, который образуется при реакции 200 г FeCl3 (с 10% примесей) с NaOH?

Химия 9 класс Реакции осаждения масса осадка реакция FeCl3 с NaOH 200 г FeCl3 10% примесей осадок в химии Новый

Чтобы найти массу осадка, который образуется при реакции 200 г FeCl3 с NaOH, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение чистоты FeCl3

• Из условия задачи известно, что 200 г FeCl3 содержат 10% примесей.
• Это означает, что чистого FeCl3 в данной массе: Чистый FeCl3 = 200 г - (10% от 200 г) = 200 г - 20 г = 180 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) FeCl3

• Для этого используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса.
• Молярная масса FeCl3 рассчитывается как: Fe (55.85 г/моль) + 3 * Cl (35.45 г/моль) = 55.85 + 106.35 = 162.20 г/моль.
• Теперь можем найти количество вещества FeCl3: n(FeCl3) = 180 г / 162.20 г/моль ≈ 1.11 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции

• Реакция между FeCl3 и NaOH выглядит следующим образом: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3NaCl.

Шаг 4: Определим количество NaOH, необходимое для реакции

• Из уравнения видно, что на 1 моль FeCl3 требуется 3 моль NaOH.
• Следовательно, для 1.11 моль FeCl3 потребуется: n(NaOH) = 3 * n(FeCl3) = 3 * 1.11 моль ≈ 3.33 моль.

Шаг 5: Найдем массу осадка Fe(OH)3

• Из уравнения видно, что на 1 моль FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, мы получим 1.11 моль Fe(OH)3.
• Молярная масса Fe(OH)3 рассчитывается как: Fe (55.85 г/моль) + 3 * (O (16 г/моль) + H (1 г/моль)) = 55.85 + 3 * 17 = 55.85 + 51 = 106.85 г/моль.
• Теперь найдем массу осадка Fe(OH)3: m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 1.11 моль * 106.85 г/моль ≈ 118.6 г.

Ответ: Масса осадка Fe(OH)3, образующегося в результате реакции, составляет примерно 118.6 г.