Какова масса образовавшегося осадка, если к раствору объёмом 100 см3 (плотность 1,14 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 12% добавили необходимое количество раствора сульфата меди(II) для полного взаимодействия? Пожалуйста, приведите условие и решение задачи.

Химия 9 класс Реакции обмена и осадкообразование масса осадка гидроксид натрия сульфат меди(II) химическая реакция раствор массовая доля плотность раствора химия 9 класс Новый

Условие задачи:

Необходимо найти массу образовавшегося осадка при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди(II). Дано:

• Объем раствора NaOH = 100 см³
• Плотность раствора NaOH = 1,14 г/см³
• Массовая доля NaOH = 12%

Решение задачи:

1. Сначала найдем массу раствора NaOH.

• Масса раствора = объем * плотность = 100 см³ * 1,14 г/см³ = 114 г.

2. Теперь определим массу гидроксида натрия (NaOH) в этом растворе с учетом его массовой доли.

• Масса NaOH = масса раствора * массовая доля NaOH = 114 г * 0,12 = 13,68 г.

3. Теперь найдем количество молей NaOH. Для этого используем молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль.

• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 13,68 г / 40 г/моль = 0,342 моль.

4. Далее, запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.

5. Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH для образования 1 моль осадка Cu(OH)2. Значит, количество молей Cu(OH)2 будет равно половине от количества молей NaOH:

• Количество молей Cu(OH)2 = 0,342 моль NaOH / 2 = 0,171 моль.

6. Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка Cu(OH)2. Для этого используем молярную массу Cu(OH)2, которая равна 97,6 г/моль.

• Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0,171 моль * 97,6 г/моль = 16,7 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 16,7 г.