Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III)?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадкообразование масса осадка гидроксид калия хлорид железа 10% раствор взаимодействие веществ химические реакции осадки в химии 9 класс химия Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия (KOH) с хлоридом железа (III) (FeCl3), необходимо рассмотреть реакцию между этими веществами.

Шаг 1: Определим состав раствора гидроксида калия.

• У нас есть 112 г 10% раствора KOH.
• Сначала найдем массу самого KOH в растворе:

Масса KOH = 10% от 112 г = 0.10 * 112 г = 11.2 г.

Шаг 2: Определим количество вещества гидроксида калия.

• Для этого используем молярную массу KOH, которая составляет примерно 56.1 г/моль.
• Теперь можем найти количество вещества KOH:

Количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 11.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.199 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом калия и хлоридом железа (III) выглядит следующим образом:

3 KOH + FeCl3 → Fe(OH)3 (осадок) + 3 KCl.

Шаг 4: Найдем количество вещества Fe(OH)3, образующегося в реакции.

• Согласно уравнению реакции, 3 моль KOH реагируют с 1 моль FeCl3, образуя 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, из 0.199 моль KOH можно получить:

Количество Fe(OH)3 = 0.199 моль KOH * (1 моль Fe(OH)3 / 3 моль KOH) ≈ 0.0663 моль Fe(OH)3.

Шаг 5: Найдем массу осадка Fe(OH)3.

• Молярная масса Fe(OH)3 составляет примерно 106.87 г/моль.
• Теперь можем найти массу осадка:

Масса Fe(OH)3 = количество Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 = 0.0663 моль * 106.87 г/моль ≈ 7.08 г.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III), составляет примерно 7.08 г.