Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида натрия с 400 г 20% раствора сульфата меди (II)?
Химия 9 класс Реакции обмена и осадкообразование масса осадка взаимодействие растворов гидроксид натрия сульфат меди 20% раствор химия 9 класс Новый
Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какие реакции происходят между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II), а затем рассчитать массу осадка, который образуется.
Шаг 1: Определение концентраций реагентов
Шаг 2: Запись уравнения реакции
При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди (II) происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок гидроксида меди (II) и натрий сульфат:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.
Шаг 3: Определение стехиометрии реакции
Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH. Теперь определим, сколько моль реагентов у нас есть:
Шаг 4: Определение ограничивающего реагента
Согласно уравнению реакции, для 0.5 моль CuSO4 требуется 1 моль NaOH (2 моль на 1 моль CuSO4). У нас есть 0.75 моль NaOH, что больше, чем требуется. Таким образом, ограничивающим реагентом является CuSO4.
Шаг 5: Расчет массы осадка Cu(OH)2
Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, 0.5 моль CuSO4 даст 0.5 моль Cu(OH)2.
Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии растворов, составляет 48.75 г.