Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH?

Химия 9 класс Осадки и реакции обмена масса осадка взаимодействие растворов AlCl3 LiOH 25% раствор химические реакции осадочная реакция Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим массу AlCl3 в растворе.

У нас есть 150 г 25% раствора AlCl3. Это означает, что 25% от общей массы раствора составляет AlCl3. Мы можем найти массу AlCl3 следующим образом:

• Масса AlCl3 = 150 г * 25% = 150 г * 0,25 = 37,5 г.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции.

AlCl3 реагирует с LiOH по следующему уравнению:

• AlCl3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiCl.

Из уравнения видно, что на 1 моль AlCl3 необходимо 3 моля LiOH для образования 1 моля Al(OH)3.

Шаг 3: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса AlCl3 = 27 (Al) + 3 * 35,5 (Cl) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.
• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

Шаг 4: Найдем количество молей AlCl3.

Теперь мы можем найти количество молей AlCl3 в 37,5 г:

• Количество молей AlCl3 = масса / молярная масса = 37,5 г / 133,5 г/моль ≈ 0,281 моль.

Шаг 5: Найдем количество молей Al(OH)3, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AlCl3 дает 1 моль Al(OH)3. Следовательно, количество молей Al(OH)3 будет таким же:

• Количество молей Al(OH)3 = 0,281 моль.

Шаг 6: Найдем массу осадка Al(OH)3.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося Al(OH)3:

• Масса Al(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0,281 моль * 78 г/моль ≈ 21,9 г.

Ответ: Масса осадка Al(OH)3, который образуется при взаимодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH, составляет примерно 21,9 г.