Для решения задачи о том, какая масса серной кислоты (H2SO4) необходима для полного растворения 13.92 г железа (Fe),нам нужно следовать нескольким шагам.

Сначала запишем уравнение реакции между железом и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Это уравнение показывает, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата железа и 1 моль водорода.

Теперь нам нужно определить количество вещества (количество молей) железа, которое у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.85 г/моль. Подставим известные значения:

n(Fe) = 13.92 г / 55.85 г/моль ≈ 0.249 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты. Это значит, что для 0.249 моль железа нам потребуется также 0.249 моль серной кислоты:

n(H2SO4) = n(Fe) = 0.249 моль

Теперь мы можем вычислить массу серной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98.08 г/моль. Используем ту же формулу:

m = n * M

Подставляем значения:

m(H2SO4) = 0.249 моль * 98.08 г/моль ≈ 24.43 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для полного растворения 13.92 г железа, составляет примерно 24.43 г.