Какова масса силиката натрия, образующегося при сплавлении 230 кг гидроксида натрия с избытком оксида кремния (IV)?

Химия 9 класс Реакции между оксидами и основаниями масса силиката натрия сплавление гидроксида натрия оксид кремния химия 9 класс расчет массы силиката Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом кремния (SiO2) для получения силиката натрия (Na2SiO3). Давайте разберёмся по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом натрия и оксидом кремния можно записать следующим образом:

2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

Шаг 2: Определим молярные массы веществ.

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия): 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса Na2SiO3 (силикат натрия): 2*23 (Na) + 28 (Si) + 3*16 (O) = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль гидроксида натрия.

У нас есть 230 кг гидроксида натрия. Сначала переведем массу в граммы:

230 кг = 230000 г

Теперь найдем количество моль NaOH:

Количество моль = масса / молярная масса = 230000 г / 40 г/моль = 5750 моль

Шаг 4: Найдем количество моль силиката натрия, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SiO3. Значит, 5750 моль NaOH дадут:

Количество моль Na2SiO3 = 5750 моль NaOH * (1 моль Na2SiO3 / 2 моль NaOH) = 2875 моль Na2SiO3

Шаг 5: Рассчитаем массу силиката натрия.

Теперь мы можем найти массу силиката натрия:

Масса Na2SiO3 = количество моль * молярная масса = 2875 моль * 122 г/моль = 350750 г

Шаг 6: Переведем массу в килограммы.

350750 г = 350.75 кг

Ответ: Масса силиката натрия, образующегося при сплавлении 230 кг гидроксида натрия с избытком оксида кремния (IV), составляет 350.75 кг.