Срочно!

25 баллов

Какое количество вещества соли можно получить из 56,8 г оксида фосфора (V) при осуществлении реакции P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O?

Химия 9 класс Реакции между оксидами и основаниями химия 9 класс количество вещества соли оксид фосфора (V) P2O5 Ca(OH)2 реакция Ca3(PO4)2 H2O расчет моль стехиометрия Новый

Давай разберемся с этой задачей!

Для начала, нужно определить, сколько моль оксида фосфора (V) P2O5 содержится в 56,8 г. Для этого нам понадобится молярная масса P2O5.

• Молярная масса P2O5:
• Фосфор (P): 30,97 г/моль, всего 2 атома → 2 * 30,97 = 61,94 г/моль
• Кислород (O): 16,00 г/моль, всего 5 атомов → 5 * 16,00 = 80,00 г/моль
• Итого: 61,94 + 80,00 = 141,94 г/моль

Теперь найдем количество моль P2O5:

• Количество моль P2O5 = масса / молярная масса = 56,8 г / 141,94 г/моль ≈ 0,400 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 реагирует с 3 моль Ca(OH)2 и образует 1 моль соли Ca3(PO4)2.

Таким образом, из 0,400 моль P2O5 мы можем получить 0,400 моль соли Ca3(PO4)2.

Теперь найдем массу соли Ca3(PO4)2:

• Молярная масса Ca3(PO4)2:
• Кальций (Ca): 40,08 г/моль, всего 3 атома → 3 * 40,08 = 120,24 г/моль
• Фосфор (P): 30,97 г/моль, всего 2 атома → 2 * 30,97 = 61,94 г/моль
• Кислород (O): 16,00 г/моль, всего 8 атомов → 8 * 16,00 = 128,00 г/моль
• Итого: 120,24 + 61,94 + 128,00 = 310,18 г/моль

Теперь найдем массу соли:

• Масса Ca3(PO4)2 = количество моль * молярная масса = 0,400 моль * 310,18 г/моль ≈ 124,07 г

Итак, мы можем получить примерно 124,07 г соли Ca3(PO4)2 из 56,8 г оксида фосфора (V)!

Ура! Задача решена!