Какой объем оксида углерода необходим для получения 19,7 грамм карбоната бария, если пропускать CO2 через раствор гидроксида бария?

Химия 9 класс Реакции между оксидами и основаниями объём оксида углерода карбонат бария гидроксид бария химические реакции расчет объема газа Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции между оксидом углерода (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), в результате которой образуется карбонат бария (BaCO3) и вода (H2O).

Сначала запишем уравнение реакции:

• Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Теперь давайте найдем, сколько молей карбоната бария (BaCO3) содержится в 19,7 граммах. Для этого нам нужно знать молярную массу карбоната бария.

Молярная масса BaCO3 рассчитывается следующим образом:

• Масса Ba = 137 г/моль
• Масса C = 12 г/моль
• Масса O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Итого: 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей BaCO3:

1. Количество молей = масса / молярная масса
2. Количество молей BaCO3 = 19,7 г / 197 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ba(OH)2, чтобы образовать 1 моль BaCO3. Это означает, что нам нужно 0,1 моль CO2 для получения 0,1 моль BaCO3.

Теперь найдем объем CO2, который нам нужен. Для этого мы используем закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Следовательно, объем CO2 можно рассчитать следующим образом:

1. Объем CO2 = количество молей * 22,4 л/моль
2. Объем CO2 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Ответ: Для получения 19,7 граммов карбоната бария необходимо пропустить 2,24 литра оксида углерода (CO2) через раствор гидроксида бария.