Какова масса соли хлорида железа (II), которая образуется при реакции 11,2 г железа с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса соли хлорид железа (II) реакция железа соляная кислота химия 9 класс Новый

Чтобы найти массу соли хлорида железа (II), образующейся при реакции железа с соляной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определяем количество вещества железа:
• Для этого используем формулу: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.
• Подставляем значения: n(Fe) = 11,2 г / 56 г/моль ≈ 0,2 моль.
2. Находим количество вещества хлорида железа (II):
• Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль FeCl2.
• Таким образом, 0,2 моль Fe даст 0,2 моль FeCl2.
3. Вычисляем массу хлорида железа (II):
• Молярная масса хлорида железа (II) (FeCl2) составляет: 56 г/моль (Fe) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 56 + 71 = 127 г/моль.
• Теперь находим массу: m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2) = 0,2 моль * 127 г/моль = 25,4 г.

Ответ: Масса соли хлорида железа (II), образующейся при реакции 11,2 г железа с соляной кислотой, составляет 25,4 г.