Какова масса соли, которая образуется, если пропустить аммиак объемом 6 л (н.у) через раствор хлороводорода массой 7,3 г? Рассмотрите следующие варианты: а) 5,35 г, б) 10,7 г, в) 21,4 г, г) 9,3 г. Пожалуйста, решите задачу полностью. Заранее спасибо!

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями масса соли аммиак раствор хлороводорода химия 9 класс расчет массы соли химическая реакция задачи по химии образование соли Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько соли образуется в результате реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl). Для этого мы сначала найдем количество вещества каждого реагента, а затем определим, какой из них является лимитирующим.

Шаг 1: Находим количество вещества аммиака (NH3)

• По формуле для расчета количества вещества: n = V / Vm, где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у), который равен 22,4 л/моль.
• Подставляем значения: V = 6 л, Vm = 22,4 л/моль.
• n(NH3) = 6 л / 22,4 л/моль = 0,267 моль.

Шаг 2: Находим количество вещества хлороводорода (HCl)

• Для нахождения количества вещества хлороводорода используем формулу: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль.
• Подставляем значения: m = 7,3 г, M = 36,5 г/моль.
• n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,200 моль.

Шаг 3: Определяем, какой реагент является лимитирующим

• Реакция между аммиаком и хлороводородом проходит по уравнению: NH3 + HCl → NH4Cl.
• Согласно уравнению, на 1 моль NH3 требуется 1 моль HCl.
• Сравниваем количество вещества: у нас 0,267 моль NH3 и 0,200 моль HCl.
• Хлороводород (HCl) является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Находим массу образовавшейся соли (NH4Cl)

• Так как на 1 моль HCl образуется 1 моль NH4Cl, то количество образовавшейся соли равно количеству HCl, то есть 0,200 моль.
• Теперь найдем массу соли. Молярная масса NH4Cl составляет 53,5 г/моль.
• Масса соли: m(NH4Cl) = n * M = 0,200 моль * 53,5 г/моль = 10,7 г.

Ответ: Масса соли, которая образуется, равна 10,7 г (вариант б).