Какова масса соли, которая образуется при реакции 20 г железа с соляной кислотой, если практический выход соли составляет 95%?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса соли реакция железа с соляной кислотой практический выход соли химия 9 класс расчет массы соли Новый

Для того чтобы определить массу соли, которая образуется при реакции железа с соляной кислотой, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) протекает по следующему уравнению:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

В результате реакции образуется хлорид железа (II) (FeCl2) и водород (H2).

Шаг 2: Определение молекулярной массы реагентов и продукта

Теперь найдем молекулярные массы:

• Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль
• Молекулярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль (55.85 + 2 * 35.45)

Шаг 3: Определение количества вещества железа

Теперь мы можем найти количество вещества железа, которое у нас есть:

Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)

Для 20 г железа:

n(Fe) = 20 г / 55.85 г/моль ≈ 0.358 моль

Шаг 4: Определение количества вещества соли

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe дает 1 моль FeCl2. Следовательно, количество вещества FeCl2 также будет 0.358 моль.

Шаг 5: Определение теоретической массы соли

Теперь найдем теоретическую массу соли (FeCl2):

m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2)

m(FeCl2) = 0.358 моль * 126.75 г/моль ≈ 45.41 г

Шаг 6: Учет практического выхода

Поскольку практический выход соли составляет 95%, мы должны умножить теоретическую массу на этот процент:

Практическая масса соли = теоретическая масса * (выход / 100)

Практическая масса соли = 45.41 г * (95 / 100) ≈ 43.14 г

Ответ:

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции 20 г железа с соляной кислотой, составляет примерно 43.14 г.