Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии 100 г мрамора, содержащего 10% примесей, с избытком серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями масса соли взаимодействие мрамора серная кислота примеси мрамора химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько чистого мрамора (кальцита) у нас есть, а затем рассчитать массу соли, которая образуется при реакции с серной кислотой.

Шаг 1: Определим массу чистого мрамора.

• Общая масса мрамора = 100 г.
• Процент примесей = 10%.
• Следовательно, масса примесей = 10% от 100 г = 10 г.
• Масса чистого мрамора = 100 г - 10 г = 90 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Мрамор (кальцит) реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль кальцита (CaCO3) реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль соли (CaSO4).

Шаг 3: Рассчитаем количество моль чистого мрамора.

• Молярная масса кальцита (CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
• Количество моль чистого мрамора = масса / молярная масса = 90 г / 100 г/моль = 0.9 моль.

Шаг 4: Определим массу образовавшейся соли.

• Согласно уравнению реакции, 0.9 моль CaCO3 дает 0.9 моль CaSO4.
• Молярная масса соли (CaSO4) = 40 (Ca) + 32 (S) + 4*16 (O) = 136 г/моль.
• Масса образовавшейся соли = количество моль * молярная масса = 0.9 моль * 136 г/моль = 122.4 г.

Ответ: Масса соли, которая образуется при взаимодействии 100 г мрамора с избытком серной кислоты, составляет 122.4 г.