Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько серной кислоты содержится в 250 г 10%-го раствора, а затем использовать уравнение реакции для нахождения массы образовавшейся соли.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

• 10%-й раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.
• В 250 г раствора содержится: масса H2SO4 = 250 г * 10% = 250 г * 0.10 = 25 г.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.

При реакции алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Шаг 3: Найдем количество молей серной кислоты.

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Количество молей H2SO4 в 25 г: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 25 г / 98 г/моль ≈ 0.255 моль.

Шаг 4: Найдем, сколько молей сульфата алюминия образуется.

• Согласно уравнению реакции, 3 моля H2SO4 реагируют с 2 молями Al, образуя 1 моль Al2(SO4)3.
• Следовательно, 0.255 моль H2SO4 образует: n(Al2(SO4)3) = (0.255 моль H2SO4) * (1 моль Al2(SO4)3 / 3 моль H2SO4) ≈ 0.085 моль Al2(SO4)3.

Шаг 5: Найдем массу сульфата алюминия.

• Молярная масса Al2(SO4)3 = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 2*27 + 3*96 = 54 + 288 = 342 г/моль.
• Масса Al2(SO4)3: m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3 * молярная масса = 0.085 моль * 342 г/моль ≈ 29.07 г.

Ответ: При взаимодействии алюминия с 250 г 10%-го раствора серной кислоты образуется примерно 29.07 г сульфата алюминия (Al2(SO4)3).