Какова масса соли, образующейся при реакции цинка с 120 кг раствора серной кислоты, где массовая доля Н2SO4 равна 10%?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса соли реакция цинка серная кислота массовая доля раствора серной кислоты химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим массу серной кислоты в растворе.
• Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе составляет 10%. Это означает, что на каждые 100 кг раствора 10 кг - это H2SO4.
• Для 120 кг раствора мы можем вычислить массу H2SO4 следующим образом:
• Масса H2SO4 = Масса раствора * (Массовая доля H2SO4 / 100) = 120 кг * (10 / 100) = 12 кг.
2. Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой.
• Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата цинка (ZnSO4) и водорода (H2):
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
3. Определим количество вещества серной кислоты.
• Для этого используем формулу: количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль (или 0,098 кг/моль).
• Теперь вычислим количество вещества H2SO4:
• n(H2SO4) = 12 кг / 0,098 кг/моль ≈ 122,45 моль.
4. Определим количество соли, образующейся в реакции.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 1 моль ZnSO4.
• Таким образом, количество вещества ZnSO4 также будет равно 122,45 моль.
5. Вычислим массу образовавшегося сульфата цинка (ZnSO4).
• Молярная масса ZnSO4 составляет примерно 161,44 г/моль (или 0,16144 кг/моль).
• Теперь можем найти массу ZnSO4:
• m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 122,45 моль * 0,16144 кг/моль ≈ 19,76 кг.

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции цинка с 120 кг раствора серной кислоты, составляет примерно 19,76 кг.