Какова масса соли, оставшейся после реакции 20 граммов гидроксида натрия с 33 граммами соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция гидроксида натрия соляная кислота 9 класс химия химические реакции расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какие вещества участвуют в реакции, и затем рассчитать массу оставшейся соли. В данном случае у нас есть гидроксид натрия (NaOH) и соляная кислота (HCl), которые реагируют между собой с образованием соли (NaCl) и воды (H2O).

Реакция между NaOH и HCl можно записать следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Теперь давайте определим, сколько моль каждого реагента у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (граммы),
• M - молярная масса вещества (граммы на моль).

Для NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество NaOH: n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Для HCl:

• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.
• Количество HCl: n(HCl) = 33 г / 36.5 г/моль ≈ 0.905 моль.

Теперь сравним количество молей NaOH и HCl, чтобы определить, какой реагент является лимитирующим:

• На каждую 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl.
• У нас есть 0.5 моль NaOH и 0.905 моль HCl.

Это означает, что NaOH является лимитирующим реагентом, и вся его масса будет использована в реакции.

Теперь рассчитаем, сколько соли (NaCl) образуется:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl.
• Следовательно, 0.5 моль NaOH даст 0.5 моль NaCl.

Теперь найдем массу полученной соли (NaCl):

• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.
• Масса NaCl = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.5 моль * 58.5 г/моль = 29.25 г.

Таким образом, масса соли, оставшейся после реакции, составляет 29.25 граммов.