Сколько грамм соли образуется при реакции 6 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция гидроксид натрия серная кислота соль образование соли химия 9 класс количество соли расчет реакции химические реакции стехиометрия Новый

Чтобы определить, сколько граммов соли образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), нужно сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь определим, сколько веществ у нас есть и какие из них ограничивают реакцию. Для этого нужно рассчитать количество вещества (в молях) каждого из реагентов.

• Гидроксид натрия (NaOH):
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль
• Серная кислота (H2SO4):
• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль
• Количество вещества H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Теперь сравним соотношение реагентов с коэффициентами в уравнении реакции:

Согласно уравнению, 2 моль NaOH реагируют с 1 молем H2SO4. То есть:

• Для 0,1 моль H2SO4 требуется 0,2 моль NaOH (0,1 моль * 2).

Так как у нас есть только 0,15 моль NaOH, то именно NaOH будет лимитирующим реагентом. Теперь мы можем рассчитать, сколько соли (Na2SO4) получится:

• Из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, из 0,15 моль NaOH получится: 0,15 моль NaOH * (1 моль Na2SO4 / 2 моль NaOH) = 0,075 моль Na2SO4.

Теперь вычислим массу полученной соли (Na2SO4):

• Молярная масса Na2SO4 = 2 (Na) + 32 (S) + 64 (O) = 142 г/моль.
• Масса Na2SO4 = количество вещества * молярная масса = 0,075 моль * 142 г/моль = 10,65 г.

Ответ: При реакции 6 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты образуется 10,65 г соли (Na2SO4).