В реакцию с серной кислотой вступило 200 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Как рассчитать массу образовавшейся соли?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция серная кислота раствор гидроксид натрия массовая доля щелочь расчет масса образовавшаяся соль химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы найти массу образовавшейся соли в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4).

Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

У нас есть 200 грамм раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия составляет 40%. Это означает, что 40% от 200 грамм - это масса NaOH.

1. Масса NaOH = 200 грамм * 0.40 = 80 грамм.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы NaOH реагирует 1 молекула H2SO4, и в результате образуется 1 молекула Na2SO4 (соли).

Шаг 3: Найдем количество вещества NaOH.

Чтобы найти количество вещества NaOH, используем его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

1. Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Шаг 4: Определим, сколько соли образуется.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SO4. Следовательно, из 2 моль NaOH образуется:

1. Количество вещества Na2SO4 = 2 моль NaOH * (1 моль Na2SO4 / 2 моль NaOH) = 1 моль Na2SO4.

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли.

Теперь найдем массу Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 составляет:

• Na: 23 г/моль * 2 = 46 г
• S: 32 г/моль * 1 = 32 г
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г

Таким образом, молярная масса Na2SO4 = 46 г + 32 г + 64 г = 142 г/моль.

1. Масса Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 = 1 моль * 142 г/моль = 142 грамма.

Ответ: Масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 142 грамма.