Какова масса водорода (H2), который выделяется при реакции магния (Mg) массой 7,2 г с соляной кислотой (HCl)?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса водорода реакция магния соляная кислота химия 9 класс расчет массы водорода Новый

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между магнием и соляной кислотой. Сначала запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы водорода (H2), который выделяется при реакции:

1. Определим количество вещества магния (Mg):
• Сначала найдем молярную массу магния. Она составляет примерно 24 г/моль.
• Теперь рассчитаем количество вещества магния, используя формулу:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• Подставим известные значения: n(Mg) = 7,2 г / 24 г/моль = 0,3 моль.
2. Определим, сколько водорода (H2) выделится:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).
• Так как у нас 0,3 моль магния, то по уравнению реакции мы получим такое же количество моль водорода:
• n(H2) = n(Mg) = 0,3 моль.
3. Теперь найдем массу водорода (H2):
• Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.
• Используем формулу для нахождения массы: масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M).
• Подставим значения: m(H2) = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г.

Ответ: При реакции 7,2 г магния с соляной кислотой выделится 0,6 г водорода (H2).