Какова масса водорода, который выделится при реакции алюминия с соляной кислотой (HCl), если масса алюминия равна 128 г?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса водорода реакция алюминия с HCl химия 9 класс алюминий и соляная кислота расчет массы водорода Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Реакция протекает по следующему уравнению:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы выделившегося водорода (H2).

1. Определим количество вещества алюминия.

   Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Для нахождения количества вещества (n) алюминия используем формулу:

   n = масса / молярная масса

   Подставляем значения:

   n(Al) = 128 г / 27 г/моль ≈ 4.74 моль

2. Определим, сколько водорода выделится из данного количества алюминия.

   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Следовательно, мы можем составить пропорцию:

   2 моль Al → 3 моль H2

   4.74 моль Al → x моль H2

   Для нахождения x используем пропорцию:

   x = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 4.74 моль Al

   x ≈ 7.11 моль H2

3. Теперь найдем массу выделившегося водорода.

   Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Теперь мы можем найти массу водорода:

   масса = количество вещества * молярная масса

   масса(H2) = 7.11 моль * 2 г/моль ≈ 14.22 г

Ответ: При реакции 128 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 14.22 г водорода.