Принцип Ле Шателье-Брауна описывает поведение системы в состоянии химического равновесия при изменении условий, таких как температура, давление или концентрация реагентов. Давайте рассмотрим основные особенности этого принципа и определим, что такое обратимые и необратимые реакции.

• Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие (изменение концентрации, температуры или давления), то система будет стремиться компенсировать это воздействие, смещая равновесие в ту сторону, где это воздействие будет устранено.
• Если увеличить концентрацию одного из реагентов, равновесие сместится в сторону продуктов реакции, чтобы уменьшить концентрацию этого реагента.
• Если уменьшить концентрацию одного из продуктов, равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы восполнить потерю.
• При увеличении температуры экзотермической реакции равновесие сместится в сторону реагентов, так как система будет стремиться снизить температуру, а при уменьшении температуры - в сторону продуктов.
• При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа, а при уменьшении давления - в сторону, где большее количество молей газа.

• Обратимые реакции: это реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, в реакции A + B ⇌ C + D, продукты C и D могут реагировать, образуя исходные вещества A и B.
• Необратимые реакции: это реакции, которые происходят только в одном направлении и не могут быть обращены. Например, сгорание углеводородов - продукты реакции не могут вернуться к исходным веществам.
• Экзотермические реакции: это реакции, которые сопровождаются выделением тепла. Они могут быть как обратимыми, так и необратимыми.

Таким образом, согласно принципу Ле Шателье-Брауна, химическое равновесие подвержено изменениям в ответ на внешние воздействия, а обратимые реакции имеют возможность протекать в обоих направлениях, в то время как необратимые реакции - только в одном.

Ответ: обратимыми.