Для решения задачи, давайте сначала вспомним уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl). Реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Теперь определим, сколько моль гидроксида натрия у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь подставим наши значения:

n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH выделяется 1 моль аммиака (NH3). Таким образом, 0.1 моль NaOH выделит 0.1 моль NH3.

Теперь найдем объем выделившегося аммиака при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

V(NH3) = n * 22.4 л/моль

Подставляем значение:

V(NH3) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 литра

Таким образом, объем аммиака, который выделился в результате реакции, составляет 2.24 литра.

Теперь давайте сравним этот объем с теоретически возможным объемом. Теоретически, если бы вся реакция шла до конца и все реагенты были использованы, объем NH3, который мы рассчитали (2.24 литра), является максимальным объемом, который может быть получен из 4 г NaOH.

В заключение, объем аммиака, выделившегося в результате реакции, составляет 2.24 литра, что соответствует теоретически возможному объему, так как мы использовали все доступные реагенты. Таким образом, реакция прошла полностью и эффективно.