Какой объём газа (н.у) образуется при реакции 1,12 г железа с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа реакция железа соляная кислота химия газ н.у. 1,12 г железа Новый

Для того чтобы найти объём газа, образующегося при реакции железа с соляной кислотой, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте подробно разберём этот процесс.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция железа с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, в результате чего образуется 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Вычисление количества вещества железа

Сначала нам нужно найти количество вещества (моль) железа, которое у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим наши данные:

n(Fe) = 1,12 г / 56 г/моль = 0,02 моль

Шаг 3: Определение количества водорода

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа даёт 1 моль водорода. Таким образом, 0,02 моль железа даст:

n(H2) = n(Fe) = 0,02 моль

Шаг 4: Вычисление объёма водорода при н.у.

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объём водорода, мы используем формулу:

V = n * Vm

где:

• V - объём газа (в литрах),
• Vm - молярный объём газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь подставим наши значения:

V(H2) = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Итак, ответ:

Объём водорода, образующегося при реакции 1,12 г железа с соляной кислотой, составляет 0,448 литра.