Какой объём газа (н.у) получится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями Объём газа растворение сульфида цинка серная кислота химия 9 класс расчет объема газа Новый

Для того чтобы определить объём газа, который получится при реакции сульфида цинка (ZnS) с серной кислотой (H2SO4), сначала необходимо записать уравнение реакции.

1. Записываем уравнение реакции:

Сульфид цинка реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка (ZnSO4), воды (H2O) и сероводорода (H2S). Уравнение реакции выглядит так:

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

2. Находим количество вещества сульфида цинка:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сульфида цинка:

• Zn = 65,38 г/моль,
• S = 32,07 г/моль.

Итак, M(ZnS) = 65,38 + 32,07 = 97,45 г/моль.

Теперь подставим известные значения:

m(ZnS) = 19,4 г

n(ZnS) = 19,4 г / 97,45 г/моль ≈ 0,199 моль.

3. Определяем количество образовавшегося газа (H2S):

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnS дает 1 моль H2S. Таким образом, количество образовавшегося H2S равно количеству ZnS:

n(H2S) = n(ZnS) = 0,199 моль.

4. Находим объём газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Поэтому объём H2S можно найти по формуле:

V = n * Vm

где:

• V - объём газа (в литрах),
• n - количество вещества (в молях),
• Vm - молярный объём газа (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2S) = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,45 л.

5. Ответ:

Таким образом, при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты получится примерно 4,45 литра газа H2S при нормальных условиях.